将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是
A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗
涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.
根据下列
实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Fe3＋ |
B | 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 | 有气体产生 | 非金属性：Cl＞S |
C | 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 | pH（HA）＞pH（HB） | 酸性：HA＞HB |
D | 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 | 重晶石逐渐溶解 | 溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加
B．反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH－）、CH3COOH浓度均减少
右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
D．电解池中Cl－向x极移动
下列说法正确的是
A．化学反应的焓变与反应的途
径有关
B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
