Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；

②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO，MnO被还原为Mn^2＋。

③在酸性条件下NaNO₂能把I^－氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^－。

【制备NaNO₂】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为                    。

（2） B装置的目的是①                    ，②                   。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是           （填序号）。

A. P₂O₅    B.  碱石灰     C.  无水CaCl₂      D.  生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是                     。

【测定NaNO₂纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c₁mol·L^-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液

E.c₃mol·L^-1酸性KMnO₄溶液

①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是               （填序号）。

②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解                        （请补充完整实验步骤）。

Answer

（15分）（1）C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

（2）①将NO2转化为NO、（2分）②铜与稀硝酸反应生成NO（2分）

（3）BD（2分）（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分）

（5）①E②加入过量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次

【解析】

试题解析: （1） 碳和浓硝酸反应生成二氧化氮，C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（2） 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，铜与稀硝酸反应生成NO ；（3） 碱石灰和生石具有碱性，能够被碱吸收； P2O5 为酸性氧化物，不能干燥碱性气体，无水CaCl2中性干燥剂，不能干燥氨气；（4） 高锰酸根离子具有强氧化性，把一氧化氮氧化为硝酸根离子， 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O ；（5） ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是氧化剂，NO2-能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。只能选择c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液；[②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：加入还原剂 c1 mol·L-1KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色；然后再用c2 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次；

考点:物质的制备及性质的验证。