2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实与胶体性质有关的是

① 豆浆加入盐卤做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合会分层

④ 工厂采用静电除尘   ⑤CuSO₄与NaOH溶液混合产生沉淀   ⑥血液透析

A．①②④⑥        B．①②③⑤       C．③④⑤⑥     D．全部

2. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

3. 难度：中等

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．加入Na₂O₂的溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

C．含有0.1mol·L^－1Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

4. 难度：困难

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O(未配平)。则有关叙述不正确的是

A．已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl^-，转移2mol电子

C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

5. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．实验室制取Fe(OH)₃胶体的反应：Fe³⁺＋3H₂O 3H⁺＋Fe(OH)₃

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

6. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^-＋CO₃^2-＋2H⁺ ===HCO₃^-＋H₂O

B．2OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===HCO₃^-＋2H₂O

C．2OH^-＋CO₃^2-＋4H⁺ ===CO₂↑＋3H₂O

D．OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===CO₂↑＋2H₂O

7. 难度：困难

同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

B．所含分子数由多到少的顺序是： H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

C．密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

D．所含的电子数由多到少是：CO₂>SO₂>CH₄>O₂>H₂

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是

①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③溶解度：NaHCO₃ > Na₂CO₃

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变

⑥1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶

A．①②⑦   B ．①②③⑥   C ．①②⑥⑦   D ．①②④⑤

9. 难度：中等

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

①稀盐酸  ②K₂SO₄溶液  ③CuSO₄溶液  ④饱和NaOH溶液．

A．④    B．③    C．③④    D．①②

10. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的比较中，下列说法不正确的是(  )

A．NaHCO₃固体受热容易分解，而Na₂CO₃固体受热不容易分解

B．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式相同

11. 难度：中等

把CO₂通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl₂       B.Na₂CO₃     C.Ca(OH)₂    D.NaHCO₃

12. 难度：中等

将5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(    )

A．HNO₃溶液      B．HCl溶液     C．H₂SO₄溶液     D．Ba(OH)₂溶液

13. 难度：困难

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃      B．Na₂O₂ 、Na₂CO₃   C．NaOH 、Na₂CO₃    D．Na₂O₂ 、NaOH 、Na₂CO₃

14. 难度：压轴

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a＞10  b＞49%

(2)若C=9.2则a＞10  b＜49%

(3)若b=49则a=18.4  C＜9.2

(4)若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．(1)(3)    B．(1)(4)    C．(2)(3)    D．(2)(4)

15. 难度：困难

在密闭容器中充入C0₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C0₂与CH₄的体积比为

A．3:1         B．2:l

C．1:1        D．缺少条件，无法计算

16. 难度：压轴

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L^－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L^－1

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

二、填空题

17. 难度：困难

(1)下列物质中，能导电的是         ，属于电解质的是         (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH₃·H₂O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为            。如果将等物质的量换成等质量则             。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

18. 难度：困难

(1)在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，XO、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ═ NO↑ + 2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

②反应中硝酸体现了______________；

③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

三、实验题

19. 难度：困难

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用                 。

(2)装置B的作用是               。装置C的作用是                   。

装置E中碱石灰的作用是                        。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是                  、                 。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为             

20. 难度：压轴

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)                  。

四、填空题

21. 难度：困难

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标况)的最大值为         mL。