Question

把CO₂通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl₂       B.Na₂CO₃     C.Ca(OH)₂    D.NaHCO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；C．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；故选B。

考点：考查元素及其化合物的性质等。