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下列事实与胶体性质有关的是 ① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③...

下列事实与胶体性质有关的是

豆浆加入盐卤做豆腐   在河流入海口易形成沙洲    油水混合会分层

工厂采用静电除尘   CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   血液透析

A.①②④⑥        B.①②③⑤       C.③④⑤⑥     D.全部

 

A 【解析】 试题分析:①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用,与胶体性质有关,故正确;②江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用,与胶体性质有关,故正确;③油水混合会分层,属于浊液的分层,与胶体无关,故错误;④静电除尘是利用胶体电泳性质的应用,与胶体性质有关,故正确;⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀,没有生成胶体,故错误;⑥血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,是胶体,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,则可以透过,与胶体的性质有关,故正确;故选A。 考点:考查胶体的性质以及应用。  
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考点分析:
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某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

(1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

(2)在操作中保持pH=8的目的是______________________。

(3)沉淀的成分是___________________________。

(4)操作中加热、煮沸的目的是________________________;

(5)操作保持pH=2的目的是__________________________;

 

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25 时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列问题:

(1)下列反应不能发生的是:            

a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式                

(3)某温度下,纯水中c (H)=2.0×10-7 mol·L1 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH=      

(4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是:                             

(5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B H+ + HB ;HBH++ B2—,则NaHB溶液显          (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

 

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某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液,滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题:

(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是

用标准溶液润洗滴定管   往滴定管内注入标准溶液

检查滴定管是否漏水     滴定    洗涤

A.⑤①②③④       B.③⑤①②④      C.③⑤②①④      D.②①③⑤④

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,一手握酸式滴定管的活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,本实验滴定达到终点的标志是_________________________

(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         ,烧碱样品的纯度是___________

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.20

24.20

(4)若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”,则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先用盐酸标准液润洗再装标准液。

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前仰视碱式滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数

 

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( 14分)

I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol,写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式           

(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同温度和压强条件下,4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ,则Q           394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH1

反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH2

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250 

300 

350 

K

2.041

0.270

0.012

(1)由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”)

(2)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是               

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂

D.恒温恒容充入He,使体系总压强增大

E.按原比例再充入 CO H2

(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为           ,此时的温度为         (从上表中选择)

(4)恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH_______mol。

 

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草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=0.01 mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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