Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A．V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝0.01 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．草酸是二元中强酸，V(NaOH)=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c(H+)＜1×10-2mol•L-1，故A错误；B．V(NaOH)＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c(H+)=c(OH-)，存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )，故B错误；C．V(NaOH)=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c(H+)＜1×10-7mol•L-1，故C错误；D．V(NaOH)＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )，故D正确；故选D。

考点：考查溶液中离子的大小关系。