Question

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a＞10  b＞49%

(2)若C=9.2则a＞10  b＜49%

(3)若b=49则a=18.4  C＜9.2

(4)若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．(1)(3)    B．(1)(4)    C．(2)(3)    D．(2)(4)

Answer

A

【解析】

试题分析：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL × 1.84 g/mL × 98g%=(10 mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%，解得a＞18.4；故选A。

考点：考查溶液浓度的有关计算