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(1)在常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO===2X2++...

(1)在常温下,发生下列几种反应:

16H+10Z+2XO===2X2++5Z2+8H2O

2A2++B2===2A3++2B

2B+Z2===B2+2Z

根据上述反应XO、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3- + 4H+ + 3e- NO↑ + 2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________;

反应中硝酸体现了______________;

反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol;

 

(8分)(1)XO>Z2>B2>A3+ (2)① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ② 酸性 氧化性 ③1.5 【解析】 试题分析:(1)①中X的化合价降低,则氧化性XO4->Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2>B2,则氧化性XO4->Z2>B2>A3+; (2)①KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价,则具有氧化性,只有Cu2O中Cu处在较低价,则具有还原性,在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应,则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O,Cu元素由+1价升高到+2价,N元素由+5价降低到+2价,由电子守恒及质量守恒定律,配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O; ②生成硝酸铜体现硝酸的酸性,生成NO体现硝酸的氧化性; ③产生11.2L即0.5mol气体,则转移电子为0.5mol×(5-2)=1.5mol。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键,KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价,则具有氧化性,只有Cu2O中Cu处在较低价,则具有还原性,在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应,则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O,Cu元素由+1价升高到+2价,N元素由+5价降低到+2价,由电子守恒及质量守恒定律,配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O,结合氧化还原反应基本概念来解答。  
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(1)下列物质中,能导电的是         ,属于电解质的是         (填序号)

氨气、氨水、③NH3·H2O硫酸溶液、干冰、⑥BaSO4金刚石

(2)将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH投入相同质量的水中,所得溶液浓度由大到小的顺序为            。如果将等物质的量换成等质量则             (填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是___________,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (偏高偏低不影响”)。配制应称取___________gNaOH

 

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有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

 

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A.3:1         B.2:l

C.1:1        D.缺少条件,无法计算

 

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H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,10mLH2SO4a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a>10  b>49%

(2)若C=9.2则a>10  b<49%

(3)若b=49则a=18.4  C<9.2

(4)若b=49则a=18.4  C>9.2.

A.(1)(3)    B.(1)(4)    C.(2)(3)    D.(2)(4)

 

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3      B.Na2O2 Na2CO3   C.NaOH Na2CO3    D.Na2O2 NaOH Na2CO3

 

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