Question

下列说法中，正确的是

①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③溶解度：NaHCO₃ > Na₂CO₃

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变

⑥1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶

A．①②⑦   B ．①②③⑥   C ．①②⑥⑦   D ．①②④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：①食盐灼烧时火焰呈黄色是因为Na元素焰色反应呈黄色；久置的浓硝酸呈黄色是因为溶解了红棕色二氧化氮气体，所以食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同，故正确；②NaOH溶液能和二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠而将试剂瓶玻璃塞黏住，应该用橡胶塞，故正确；③合金的熔点低于其任一成分的熔点，所以熔点K、Na合金＞Na＞K，故错误；④过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，其水溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，但过氧化钠具有漂白性，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液先变蓝色后褪色，故错误；⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，碳酸氢根离子和NaOH反应生成CO32-，所以导致溶液中Na+和CO32-的物质的量增大，故错误；⑥1mol Na2O2与足量的水反应，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂且各占一半，O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以转移的电子的物质的量是1mol，故错误；⑦钠和乙醇、氧气和水都反应，且乙醇和钠反应比钠和水反应缓慢，所以实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理，故正确；故选A。

考点：考查化学实验评价，涉及离子反应、氧化还原反应、实验安全、试剂存放等。