相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

下列关于能源的说法不正确的是

A煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化

B煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

C沼气主要成分是CH4是可再生能源

D太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

 

详细信息
2. 难度:困难

在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得放出xkJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq   ΔH=-2y-xkJ/mol

B.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq    ΔH=-2x-ykJ/mol

C.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq    ΔH=-4x-ykJ/mol

D.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3l    ΔH=-8x-2ykJ/mol

 

详细信息
3. 难度:困难

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知

Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g   H=+64.39kJ·mol-1

2H2O2l=2H2Ol+O2g        H=-196.46kJ·mol-1

H2g+1/2O2g=H2Ol         H=-285.84kJ·mol-1

H2SO4溶液中,CuH2O2反应生成Cu2+aqH2Ol的反应热H等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1

 

详细信息
4. 难度:中等

反应 A+B→CΔH<0分两步进行:①A+B→X ΔH >0,②X→CΔH<0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

 

 

详细信息
5. 难度:中等

根据以下3个热化学方程式

2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol   ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol      ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og     ΔH=-Q3kJ·mol-1

判断Q1Q2Q3三者关系正确的是

A.Q1>Q2>Q3          B.Q1>Q3>Q2         C.Q3>Q2>Q1         D.Q2>Q1>Q3

 

详细信息
6. 难度:中等

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数

B.有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率

 

详细信息
7. 难度:中等

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O   ②加NaOH固体   ③加CH3COONa固体   ④加Na2CO3固体   ⑤加入NaNO3固体  ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   ⑧升高温度   ⑨将块状铁改为铁粉  ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A.⑧⑨⑩         B.⑦⑧⑨          C.③⑦⑩          D.⑦⑧⑩

 

详细信息
8. 难度:中等

逆反应:2NO2g2NOg+O2g,在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦      B.②③⑤⑦        C. ①③④⑤          D.全部

 

详细信息
9. 难度:困难

在一固定容积的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:Cs + 2NOg CO2g + N2g,平衡时c NO与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB

D.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时

 

详细信息
10. 难度:中等

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10 s末时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为Xg+YgZg

 

详细信息
11. 难度:困难

密闭容器中进行的可逆反应:aAgbBgcCg在不同温度T1T2及压强p1p2下,混合气体中B的质量分数wB与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是

A.T1<T2p1<p2ab>c,正反应为吸热反应

B.T1>T2p1<p2ab<c,正反应为吸热反应

C.T1<T2p1>p2ab<c,正反应为吸热反应

D.T1>T2p1>p2ab>c,正反应为放热反应

 

详细信息
12. 难度:困难

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A.平衡时各容器内cNO2的大小顺序为乙>甲>丙

B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙

 

详细信息
13. 难度:中等

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

B燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成

C硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3

D用氮气和氢气合成氨需采用高压

 

详细信息
14. 难度:中等

下列说法错误的是

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B.2NOg+2COg=N2g+2CO2g在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.反应NH3g+HClg=NH4Cls在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

D.CaCO3s=CaOs+CO2g室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0

 

详细信息
15. 难度:中等

在密闭容器中发生反应:aXgbYgcZgdWg反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动                 B.ab > cd

C.Z的体积分数变大                     D.X的转化率变小

 

详细信息
16. 难度:中等

在一固定容积的密闭容器中,加入4 L Xg和6 L Yg,发生如下反应:Xg nYg 2Rg Wg,反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为

A.4          B.3          C.2      D.1

 

详细信息
17. 难度:困难

在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3。在一定温度下达到平衡,H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A.15mol  20%      B.20mol  20%      C.20mol  80%       D.40mol  80%

 

详细信息
18. 难度:中等

下列说法中,正确的是

A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

 

详细信息
19. 难度:中等

用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B. C.cH+和cOH-的乘积  D.OH-的物质的量

 

 

详细信息
20. 难度:困难

常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH为10,MOHaq与H2SO4aq反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH

A.-69.4 kJ·mol-1    B.-45.2 kJ·mol-1    C.+69.4 kJ·mol-1     D.+45.2 kJ·mol-1

 

详细信息
21. 难度:中等

某同学将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A. 12:l       B.1l:1        C.10:1         D.9:1

 

详细信息
22. 难度:困难

常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是

A盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B之间的任意一点:cCl>cNH4+,cH+>cOH

C在点所示溶液中:由水电离出的cOH>10﹣7mol/L

D在点所示溶液中:cNH4+=cCl>cOH=cH+,且V <20

 

详细信息
23. 难度:中等

用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏高的是

酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液;取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液;锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外;滴定过程中,滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外;读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视。

A②④          B①③⑤⑦          C④⑧           D②④⑥⑧

 

详细信息
24. 难度:困难

常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

ANH4+浓度相同的下列溶液:NH42FeSO42  NH42CO3 NH42SO4,溶液浓度由大到小的顺序为>>

B由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合,其离子浓度不可能是cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-

CpH=13的BaOH2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的 pH>7

DpH=12的BaOH2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH范围是13.7

 

详细信息
25. 难度:困难

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示忽略温度,以下叙述正确的是

A根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C点①所示溶液中:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+

D点③时cCH3COOH+cCH3COO-=0.1 mol·L-1

 

二、填空题
详细信息
26. 难度:中等

1CuNO32的水溶液呈           填“酸”、“中”、“碱”性,常温时的pH          7填“>”、“=”、“<”,原因是用离子方程式表示             ;实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             填“促进”、“抑制”其水解。

2氯化铝水溶液呈             性,原因是用离子方程式表示              。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

3在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的              

 

详细信息
27. 难度:困难

一定条件下铁可以和CO2发生反应:

Fes+CO2gFeOs+COg ΔH>0,1 100 时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

1该反应的平衡常数表达式K=____________。

2下列措施中能使平衡常数K增大的是__________填序号

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量CO     D.降低温度

38 min内,CO的平均反应速率vCO=____________mol·L-1·min-1

41 100 时,2 L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

3 mol Fe2 mol CO2

4 mol FeO3 mol CO

CO的浓度mol·L-1

c1

c2

CO2的体积分数

φ1

φ2

体系压强Pa

p1

p2

气态反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是____________。

A.2c13c2   B.φ1φ2    C.p1<p2    D.α1α2

c1=____________、φ1=____________、α2=____________。

 

详细信息
28. 难度:困难

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B发生如下反应:xAg+2BsyCg ΔH<0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

1根据图示可确定xy=________。

2用A的浓度变化表示该反应在0~10 min内的平均反应速率vA=______________。

30~10 min容器内压强________填“变大”、“不变”或“变小”

4推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

减压 增大A的浓度 增大C的量 升温 降温 加催化剂

5若平衡的平衡常数为K1,平衡平衡常数为K2,则K1____________K2填“>”、“=”或“<”

 

详细信息
29. 难度:困难

1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中cNa        cCH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” 下同

2pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ,溶液中cNa            cCH3COO

3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈           ,醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

4将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中cH      氢氧化钠溶液中cOH,m与n的大小关系是m           n

 

三、实验题
详细信息
30. 难度:困难

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。

2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母                

名称

托盘天平

带砝码

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

1不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                  

2在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将                    填“偏大”、“偏小”或“无影响”。结合日常生活实际该实验在             家用产品效果更好。

3写出该反应中和热的热化学方程式:中和热为57.3 kJ·mol-1               

4取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差平均值t2-t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

 

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的温度差平均值为             

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 -1。则中和热ΔH=          取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是填字母         

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量          填相等或不相等,下同,所求的中和热        简述理由             

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.