Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10^-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．点③时c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．起点pH=3，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，该温度下醋酸的电离平衡常数K=（10−3×10−3）/0.1=1×10-5，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，①点溶液中含有酸，所以抑制水电离，②点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，水自然电离，③点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：③＞②＞①，故B错误；C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（CH3COO-）＞（CH3COOH），结合溶液中电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=（CH3COOH）+2c（H+），则溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+），故C错误；D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D错误。故选A。

考点：考查中和滴定；离子浓度大小比较；水的电离平衡

【名师点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数，题目难度较大。A．起点pH=3，根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+和醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中物料守恒计算分析。