Question

常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol^－1    B．－45.2 kJ·mol^－1    C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.01mol•L-1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：

MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJ•mol-1①，

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJ•mol-1②，

根据盖斯定律，由①-②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）

△H=（-12.1+57.3）kJ•mol-1=+45.2 kJ•mol-1，即选项D正确。故选D。

考点：考查反应热和焓变