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反应 A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X (ΔH >0),②X→C(...

反应 A+B→CΔH<0分两步进行:①A+B→X ΔH >0,②X→CΔH<0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

 

 

D 【解析】 试题分析:A+B→C为放热反应,则A+B的总能量大于生成C的总能量,排除选项A、B,A+B→X(吸热),则X的能量大于A+B的总能量,X→C(放热),则X的能量大于C的总能量,排除选项C。故选D。 考点:考查吸热反应和放热反应 【名师点睛】本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断。根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题。  
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考点分析:
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知

Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g   H=+64.39kJ·mol-1

2H2O2l=2H2Ol+O2g        H=-196.46kJ·mol-1

H2g+1/2O2g=H2Ol         H=-285.84kJ·mol-1

H2SO4溶液中,CuH2O2反应生成Cu2+aqH2Ol的反应热H等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1

 

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在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得放出xkJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq   ΔH=-2y-xkJ/mol

B.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq    ΔH=-2x-ykJ/mol

C.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq    ΔH=-4x-ykJ/mol

D.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3l    ΔH=-8x-2ykJ/mol

 

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下列关于能源的说法不正确的是

A煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化

B煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

C沼气主要成分是CH4是可再生能源

D太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

 

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12016年10月17日上午,长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起,成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【CH32N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为:                   

2已知下列反应的反应热:

CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol   ΔH1=-870.3kJ/mol

Cs+O2g=CO2g   ΔH2=-393.5kJ/mol

H2g+½O2g=H2Ol   ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热:

2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl  ΔH=            kJ/mol

 

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在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表:

时间s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1写出该反应的平衡常数表达式:K=            。已知:K300℃>K350℃,则该反应是         热反应。

2用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=           

3能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是           

a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度

c.增大O2的浓度          d.选择高效催化剂

 

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试题属性

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