2017届湖北省襄阳市四校高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（     ）

A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性

C．BaSO₄难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐

D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4 L的CCl₄中C—Cl键数为为4N_A

B．常温下，1 L 0.1mol•L^﹣1的溶液中氮原子数为0.2 N_A

C．在反应KIO₃+6HI＝KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6 N_A

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N_A

3. 难度：中等

类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（     ）

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．Cl₂、Br₂、I₂都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

4. 难度：中等

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（     ）

A．碳酸钙粉末    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液    D．二氧化硫水溶液

5. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是（    ）

A. 质子数为92、中子数为146的U原子：

B. HClO的结构式：H-Cl-O

C. HF的电子式：

D. ³⁵Cl^－和³⁷Cl^－离子结构示意图均可以表示为：

6. 难度：简单

实验室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（ ）

A. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平

D. 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：2H⁺+SO₃^2－=SO₂↑+H₂O

B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^－=Al（OH）₃↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H⁺+OH^－=H₂O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－+16H⁺+5C₂O₄^2－=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

8. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（     ）

A．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性

B．滴加KI溶液时，当有2molI^－参加反应，则生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^－＞SO₂

9. 难度：简单

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（     ）

A BC

①金属钠  ②硫单质  ③NH₃  ④Na₂CO₃  ⑤AlCl₃溶液  ⑥单质铁

A．3            B．4          C．5              D．6

10. 难度：困难

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是   （     ）

A．原合金质量为0.92 g                B．图中V₂为100

C．沉淀的质量m为1.56 g              D．OP段发生的反应为：OH^-＋H⁺=== H₂O

11. 难度：压轴

25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH^－）＞c（H⁺）

D．AB发生的反应为：Ca²⁺ + CO₃^2－== CaCO₃↓

12. 难度：中等

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（     ）

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水	溶液变蓝	还原性：I^－＞FE^２＋

13. 难度：困难

制备（NH₄）₂FE（SO₄）₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（     ）

A．通入过量Cl₂：FE²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^–、SO₄^2–

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、FE²⁺、H⁺、SO₄^2–、ClO^–

C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2–、Cl^–、ClO^–、OH^–

D．加入过量NaOH溶液：Na⁺、FE²⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、OH^–

14. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（    ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

15. 难度：困难

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是（     ）

A．原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

B．原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl^-

16. 难度：困难

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^﹣1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（     ）

A．参加反应的硝酸是0.2mol                     B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol      D．混合气体中含NO₂1.12 L

二、填空题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W元素在元素周期表中的位置为                 。

（2）下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：A<B<C<D<E

B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂

C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键

D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为            。

（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是                ；生成沉淀的原因是            （用平衡移动原理解释）。

三、推断题

18. 难度：困难

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为                    。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：                       。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式                     ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为                 。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为           。

四、实验题

19. 难度：困难

加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl₃是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl₃的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl₄的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为             ；导管g的作用为                      ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为              ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是                         ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为                         ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为                   。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为               ；

（6）SiHCl₃在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为                           。

20. 难度：困难

电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：

①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物；

②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如下表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为                ；水浸后溶液中除Na₂CrO₄还存在的溶质有                和                ；

（2）加入H₂SO₄调节pH的目的为                             ；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为               、               过滤；

（4）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2﹣有8/9转化为Cr₂O₇^2﹣，求转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2﹣） =         mol•L^﹣1；

（5）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为                          。

五、简答题

21. 难度：困难

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂OCaO₂·8H₂O反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是            。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH⁻

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，等MnO（OH）₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O₂MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆²⁻

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式                  ；

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为           mg·L⁻¹。