Question

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂OCaO₂·8H₂O反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是            。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH⁻

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，等MnO（OH）₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O₂MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆²⁻

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式                  ；

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为           mg·L⁻¹。

Answer

（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；

（3）①2Mn2++O2+4OH═−2MnO（OH）2；②10.80。

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢不稳定，容易分解，而过氧化钙稳定，缓慢放出氧气，因此加入过量氢氧化钙的作用是提高过氧化氢的利用率；（2）过氧化钙和水反应：CaO2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2O2，因此水中增加的离子是Ca2＋和OH－，即AD正确；（3）①氧气化合价降低，O2由0→－2价↓4，Mn由＋2价→＋4↑2，最小公倍数是4，即Mn2＋的系数为2，离子反应方程式为：2Mn2++O2+4OH═−2MnO（OH）2；②根据物质转化关系，氧气得到的电子最终来自于Na2S2O3，因此根据得失电子数目守恒，即n（O2）×4=n（Na2SO3）×2×（2.5－2），n（O2）=3.375×10－6mol，m（O2）=3.375×10－6×32×103mg=1.08mg，因此水样中的溶解氧为1.08/100××10－3mg·L－1=10.80mg·L－1。

考点：考查过氧化氢的性质、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。