已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行
如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
B．原溶液中一定含有Br-、SO42-
C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
制备（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaCl
O和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
D．加入过量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S＞C＞Si |
D | 向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I－＞FE２＋ |
25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）
D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）
A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100
C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O
