Question

25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH^－）＞c（H⁺）

D．AB发生的反应为：Ca²⁺ + CO₃^2－== CaCO₃↓

Answer

D

【解析】

试题分析：A、大理石和盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，残留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液显中性，但根据图像，开始时pH=2，溶液显酸性，说明残留液中一定含有盐酸，故说法正确；B、加入Na2CO3，先和盐酸反应，pH增大，BC段发生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，随着Na2CO3量的增加，沉淀越来越多，故说法正确；C、根据图像，此时对应的pH=10，说明溶液显碱性，即c（OH－）>c（H＋），故说法正确；D、根据上述分析，发生盐酸和Na2CO3的反应，故说法错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。