Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是   （     ）

A．原合金质量为0.92 g                B．图中V₂为100

C．沉淀的质量m为1.56 g              D．OP段发生的反应为：OH^-＋H⁺=== H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，反应后pH=14，说明生成NaOH过量，此时n（OH－）=20×10－3×1mol=0.02mol，因此0～V1段发生的反应是H＋＋OH－=H2O，此段消耗的盐酸的体积为0.02×103/1mL=20mL，PQ段发生反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，Q点溶质为NaCl，根据元素守恒，n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=40×10－3×1mol=0.04mol，合金与水反应后溶质为NaOH和NaAlO2，根据n（NaOH）=n（OH－）=0.02mol,根据Na元素守恒n（NaAlO2）=n（Na）－n（NaOH）=（0.04－0.02）mol=0.02mol，因此n（Al）=0.02mol，合金的质量为（0.04×23＋0.02×27）g=1.46g，故说法错误；（2）QW段发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗的n（H＋）=3×n（Al）=3×0.02mol=0.06mol，即此段消耗盐酸的体积为0.06×1000/1mL=60mL，V2=100mL，故说法正确；C、沉淀是Al（OH）3，其质量为0.02×78g=1.56g，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。

考点：考查金属钠和铝及其化合物的性质等知识。