2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．1.0mol/LFeCl₃溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SCN^-

C．1.0mol/LKNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、 Cl^-、SO₄^2-

D．与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-

2. 难度：中等

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（    ）

A．a＝b＝c＝d                         B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b                        D．c＞a＞b＞d

3. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(    )

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^—+2Cl2 = 2Fe^3++4Cl^－+I2，	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++ HCO3^—+ OH^—= MgCO3↓+ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO^－= HClO+HSO3^－	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+ 5H^+= Al^3++ Al(OH)3↓+ H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2:3

4. 难度：简单

下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（  ）

A. S    B. Mg    C. Cl    D. Be

5. 难度：中等

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（  ）

A．194        B．391        C．516       D．658

6. 难度：中等

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)     B．z＝3

C．B的转化率为25%             D．C的体积分数约为28.6%

7. 难度：中等

下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水               B．食盐和水          C．酱油和汽油           D．芝麻和黄豆

8. 难度：中等

下列物质中，属于离子化合物的是 (  )

A．N₂         B．CO₂        C．NaOH           D．CH₄

9. 难度：中等

下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液混合 ③少量电石(CaC₂)投入到过量的NaHCO₃溶液中④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

A．②④    B.③    c．②③    D．①④

10. 难度：中等

下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C. 制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K₃［Fe(CN)₆］溶液鉴定FeCl₃溶液中是否存在Fe²⁺

11. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （    ）

①NaHCO₃    ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃   ④Al     ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部                      B．①②③

C．①②③⑤                 D．②③④

12. 难度：简单

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO₃^2－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO₃^－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

13. 难度：简单

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Cu | 酒精 | Ag                    B．Zn | CuSO₄(溶液) | C

C．Zn | CCl₄ | Cu                      D．Fe | H₂SO₄(稀) | Fe

14. 难度：简单

下列离子方程式错误的是 (    )

A．氨气通入稀硫酸                   NH₃ + H^＋ = NH₄^＋

B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合   NH₄^＋+ OH^- = NH₃·H₂O

C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合     NH₄^＋+ OH^- = NH₃↑+ H₂O

D．Cl₂和水反应                      Cl₂ + H₂O = H^＋+ Cl^- + HClO

15. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

16. 难度：简单

以下化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．CH₂F₂的电子式：

D．甲醛的结构式：

17. 难度：简单

戊醇C₅H₁₁OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是

A．与浓氢溴酸卤代     B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化     D．与戊酸催化酯化

18. 难度：简单

下列物质可用来刻蚀玻璃的是

A．盐酸    B．氨水   C．氢氟酸   D．纯碱

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^-9mol·L^-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K_w相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

20. 难度：简单

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I_2、、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq) I₃^－(aq)的△H＞0

B．状态A的c(I₂)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

21. 难度：简单

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O₂＋2H₂O＝4KOH＋2I₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂＝2HClO＋(CH₃COO)₂ Ca

C．I₂＋2NaClO₃＝2NaIO₃＋Cl₂

D．MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

22. 难度：中等

氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 。 下列叙述不正确的是

A．H₂通入负极区

B．O₂通入正极区

C．负极反应为2H₂ + 4OH^- —4e^- = 4H₂O

D．正极发生氧化反应

23. 难度：中等

用1L 1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2﹣和HCO₃^﹣的浓度之比约是

A．1：3    B．1：2    C．2：3    D．3：2

24. 难度：简单

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（   ）

A．若x=2，则p＞0.5a              B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a                D．若x= 5，则p≥a

25. 难度：困难

一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO₃)₂、KCl及NaHCO₃中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO₂，则下列判断正确的是

A．样品中只含有一种杂质NaHCO₃

B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO₃

C．样品中含有Ba(NO₃)₂和NaHCO₃

D．样品中含有KCl和NaHCO₃

26. 难度：简单

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

27. 难度：简单

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（      ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：

CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

28. 难度：中等

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO₂和2.7gH₂O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

二、实验题

29. 难度：中等

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放             ；

（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放              ；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的           端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从             端通入。若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从          端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从         端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从       端通入。

30. 难度：困难

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装置E气密性的操作方法是                 。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i→_______→_______→_________→        →        →        →a

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间         B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

三、计算题

31. 难度：简单

两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

32. 难度：中等

由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。