Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+） ＞ c（SO42-），A错误；B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离程度越小，相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1，B错误；C．溶液呈酸性，则c（H+） ＞ c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+） ＜ c（NO3-），C正确；D．溶液呈中性，则c（H+） = c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+） = c（CH3COO-），D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查了离子浓度大小比较

【名师点晴】根据电解质溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意掌握弱电解质溶液浓度与弱电解质电离程度的关系。离子浓度大小比较的解题思路：。