Question

下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^-9mol·L^-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K_w相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．水电离出的c（OH—）＝c(H＋)＝＝1×10-5mol•L-1，A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确；C．加水稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH-）增大，C错误；D．等体积等pH的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了盐类水解及弱电解质的电离

【名师点晴】注意A中水电离出氢氧根离子浓度计算方法，注意水的离子积常数与溶液酸碱性及电解质强弱无关，只与温度有关，为易错点。注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。