Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO₂和2.7gH₂O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

Answer

D

【解析】

试题分析：2.7g水的物质的量为2.7g÷18g/mol=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3。A．不能确定是否含有甲烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，A错误；B．甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，小于3，B错误；C．不能确定混合气体中一定有乙烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，C错误；D．当乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时，平均分子式为C2H3，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式的确定

【名师点晴】答题时注意利用质量守恒定律并借助于平均分子组成运用，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法，解答时注意灵活应用。