Question

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)     B．z＝3

C．B的转化率为25%             D．C的体积分数约为28.6%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v(C)＝0.25 mol/(L·min)，A错误；A的转化率为50%，则消耗A是2mol×50%＝1mol，生成D是0.25 mol/(L·min)×2min×2L＝1mol，根据物质的量之比是化学计量数之比可知z＝2，B错误；B、根据方程式可知消耗B是1.5mol，所以B的转化率是×100%＝75%，C错误；D、根据以上分析可知生成C和D均是1mol，剩余A是1mol，B是0.25mol，所以C的体积分数为×100%＝28.6%，答案选D。

考点：考查可逆反应的有关计算