2015-2016学年河南省高二下期末模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=-57.3kJ/mol  则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=akJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=bkJ/mol，则b＞a

2. 难度：中等

已知：（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁

（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g  △H₂

（3）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₃

（4）2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l)   △H₄

（5）2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₂＜0      B．△H₅=2△H₂+△H₃-△H₁

C．△H₃＞0，△H₅＜0      D．△H₄=△H₁-2△H₃

3. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，一段时间后SO₄^2-浓度增大

B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中发生吸氧腐蚀

4. 难度：困难

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C₆H₆O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：

A．a为正极

B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol

C．左池电极反应式为C₆H₆O+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO₃^-的物质的量之比为28：5

5. 难度：困难

金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^-=4M(OH)_n

D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

6. 难度：困难

已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=QkJ•mol^-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH₂，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(  )

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(P)
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：P₁：P₂=5：4

C．若容器体积V₁＞V₃，则Q＜O

D．若实验②中CO和H₂用量均加倍，则CO转化率＜75%

7. 难度：困难

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)  △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＜0  m+n＞c

D．△H＞0  m+n＜c

8. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．常温下，=1×10^-12的溶液：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-

C．无色溶液中：K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Cr₂O₇^2-

D．pH=1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-

9. 难度：困难

苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^-。已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO₂充气压力，饮料中c(A^-)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)-c(HA)

10. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

11. 难度：中等

298K时，在20.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(  )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)=c(H⁺)=c(OH^-)

D．N点处的溶液中pH＜12

12. 难度：困难

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH₄)减小

13. 难度：中等

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

14. 难度：中等

有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是

A．M中不含手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应

15. 难度：困难

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)．下列说法正确的是(  )

A．该温度下，Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-24

B．a点的Ksp(BaSO₄)小于b点的Ksp(BaSO₄)

C．d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液

D．加入BaCl₂可以使溶液由 c点变到a点

16. 难度：中等

下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

A．①③④⑤      B．③④⑤       C．③⑤       D．全部

二、实验题

17. 难度：困难

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；

（3）通过上述数据，求得x=______；

讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。

三、填空题

18. 难度：困难

150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N₂)：V(H₂)=________________，反应达平衡后V(NH₃)=________L，该反应中

N₂转化率为________________；

（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；

①充入NH₃时，混合气体的密度将________________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________________(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________________5(填“＞”、“＜”或“=”)．

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡________________；

A．容器不再与外界发生热交换

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当V(N₂)：V(H₂)：V(NH₃)=1：3：2时 

D．当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：________________。