Question

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)．下列说法正确的是(  )

A．该温度下，Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-24

B．a点的Ksp(BaSO₄)小于b点的Ksp(BaSO₄)

C．d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液

D．加入BaCl₂可以使溶液由 c点变到a点

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由图象可知，P(Ksp)=P(c(Ba2+)•c(SO42-))=p(Ba2+)+p(SO42-)=10，则Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)=10-10，故A错误；B．处于同一温度下，Ksp相等，故B错误；C．d点时p(Ba2+)偏小，则C(Ba2+)偏大，溶液过饱和，故C错误；D．加入BaCl2，c(Ba2+)增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c点变到a点，故D正确；故选D。

【考点定位】考查沉淀溶解平衡

【名师点晴】难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)．其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)•C(SO42-)，已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，由图象可知饱和溶液中p(Ba2+)=4时，p(SO42-)=6，则Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)=10-10，a、c为饱和溶液，以此解答该题。