Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

Answer

B

【解析】

试题分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，则：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B．pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10-8 mol/L、c(OH-)=1×10-6 mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L，故B正确；C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总＜20mL，所以混合液体积V总≤20mL，故D错误；故选B。

考点：考查离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键。