Question

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；

（3）通过上述数据，求得x=______；

讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。

Answer

（1）甲

（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色

（3）2 ①偏大 ②偏小

【解析】

试题分析：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为甲；

（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；

（3）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

2.520g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL××=0.0200 mol，0.02molH2C2O4的质量为0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4•xH2O中水的物质的量为2.520g-1.8g=0.72g，其物质的量==0.04mol，则x=2；①若滴定终点时仰视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小，x偏小；②若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

考点：考查中和滴定实验