我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：
A．a为正极
B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol
C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后SO42-浓度增大
B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中发生吸氧腐蚀
已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2
（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1
C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3
下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________；
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________；
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；
（4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。
