2015-2016学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据下图所给信息，得出的结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O₂(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol

C．2CO₂(s)＝2CO(g)+O₂(g) △H＝+a kJ/mol

D．C(s) + O₂(g)＝CO₂(g) △H<-b kJ/mol

2. 难度：简单

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于     (    )

A．-67.7 kJ /mol        B．-43.5kJ /mol

C．+43.5 kJ/ mol        D．+67.7 kJ/ mol

3. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是 (     )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C． SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

4. 难度：简单

对可逆反应4NH₃g＋5O₂g4NOg＋6H₂Og，下列叙述正确的是 (     )

A．达到化学平衡时，4_正O₂＝5_逆NO

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2_正NH₃＝3_正H₂O

5. 难度：简单

反应CH₃OH(g) + NH₃(g)CH₃NH₂(s) + H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(     )

A．ΔH＞0、ΔS＜0  

B．ΔH＜0、ΔS＞0 

C．ΔH＞0、ΔS＞0

D．ΔH＜0、ΔS＜0

6. 难度：简单

HA、H₂B是两种弱酸，H₂B+A^－＝HB^－+HA， B^2-+HA＝HB^－+A^－则下列说法正确的是 (     )

A．H₂B的电离方程式为：H₂B 2H⁺ + B^2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B^2－＞A^－＞HB^－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

7. 难度：中等

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②(NH₄)₂CO₃ ③NaHSO₄④NaHCO₃⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是             (     )

A．⑤③①④②    B．⑤③①②④    C．②④③①⑤    D．②④①③⑤

8. 难度：中等

下列说法正确的是 (     )

A．将FeCl₃溶液加热蒸干，可得到FeCl₃固体

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

9. 难度：困难

25℃时，电离常数Ka_(HF)=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_(CaF2)=1.46×10^-10，Ksp_(AgCl)=4×10^-10，Ksp_(AgI)=1.0×10^-16。下列说法正确的是  (     )

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L

10. 难度：中等

下列现象不能用盐类水解知识解释的是 (    )

A．泡沫灭火器利用Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解可放出二氧化碳气体

B．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢

C．明矾能用于净水

D．铜绿的生成

11. 难度：中等

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为   Mg+ClO^-+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^-下列有关说法正确的是   (    )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO^--2e-+H₂O＝Cl^-+2OH^-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^-

12. 难度：困难

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如图，下列有关说法正确的是                  (    )

A．B为电源的正极              

B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl

13. 难度：中等

图中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是 (    )

A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

B．甲池中通入CH₃OH的电极反应式为： CH₃OH－6e^－＋2H₂O= CO＋8H^＋

C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O₂时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

14. 难度：中等

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是       (    )

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，一定有：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^—)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

15. 难度：简单

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是     （    ）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．铁件镀铜

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

16. 难度：简单

根据以下两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是(   )

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)

B．Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)

C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)

D．2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

17. 难度：困难

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI­淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是    (    )

A．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e^－=Cu^2＋，Cu^2＋显蓝色

B．若a极变红，则在Pt电极上：2I^－－2e^－=I₂，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I^－－e^－=CuI，一段时间后2I^－－2e^－=I₂，淀粉遇碘变蓝

D．若b极变红，则在Pt电极上：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝

二、实验题

18. 难度：困难

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（1）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则标准液V_NaOH为____________。

（2）氧化还原滴定：

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂）

①滴定时，I₂溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。

②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________，滴定终点时滴定现象是__________________________________________________。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3） 沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______________(选填字母)。

A．NaCl      B．NaBr      C．NaCN      D．Na₂CrO₄

三、填空题

19. 难度：困难

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ka=1.77×10^－4	Ka=5.0×10^－10	Ka1=4.3×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________；

②体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

③向 NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是_______________________________；

（2）①一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是________________；此时c(HCN)/c(CN^-)=________________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO₃和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_____________________________。

（3）已知CaCO₃的K_Sp=2.8×l0^{- 9}，现将浓度为2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为____________mol/L。

20. 难度：困难

（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。

（2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。

（3）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH₄Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

四、实验题

21. 难度：简单

电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

   

（1）电解NO制备NH₄NO₃原理如左图所示：

①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为________________。

（2）用如图装置进行模拟电解NO₂气体实验，可回收硝酸。

①电解时NO₂发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为_________________mol。