Question

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（1）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则标准液V_NaOH为____________。

（2）氧化还原滴定：

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂）

①滴定时，I₂溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。

②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________，滴定终点时滴定现象是__________________________________________________。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3） 沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______________(选填字母)。

A．NaCl      B．NaBr      C．NaCN      D．Na₂CrO₄

Answer

（1）23.70ml

（2）①酸

②SO2＋I2＋2H2O＝4H++SO42-＋2I-；当滴入最后一滴碘溶液时，溶液出现蓝色且30秒不褪色

③CD

（3）D

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知滴定后液面读数为24.80mL，则实验过程中消耗标准液VNaOH为24.80mL-1.10mL=23.70mL。

故答案为：23.70mL；

（2）①I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中。

故答案为：酸；

②滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-。用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变。

故答案为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变；

③滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-。A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B．滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故选CD。

故答案为：SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-；CD；

（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成。

故答案为：D。

考点：考查中和滴定实验原理的应用