下列说法正确的是 ( ) A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 B...

下列说法正确的是 ( )

A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

C 【解析】试题分析：A．在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成2Fe(OH)3：FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成2Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使2Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；C．氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D．碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离，氢离子浓度远大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误。考点：考查实验方案设计与评价

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考点分析：

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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

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HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A．ΔH＞0、ΔS＜0

B．ΔH＜0、ΔS＞0

C．ΔH＞0、ΔS＞0

D．ΔH＜0、ΔS＜0

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对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O

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下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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试题属性

题型：选择题
难度：中等