等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHS...

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

D 【解析】试题分析：设五种溶液的物质的量浓度均为c。①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2，小于②④。所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，故选项D正确。考点：考查水的电离平衡

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考点分析：

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HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A．ΔH＞0、ΔS＜0

B．ΔH＜0、ΔS＞0

C．ΔH＞0、ΔS＞0

D．ΔH＜0、ΔS＜0

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对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O

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下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )

A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

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试题属性

题型：选择题
难度：中等