反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温...

反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A．ΔH＞0、ΔS＜0

B．ΔH＜0、ΔS＞0

C．ΔH＞0、ΔS＞0

D．ΔH＜0、ΔS＜0

C 【解析】试题分析：反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则满足△H-T△S＜0。A．△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A 错误；B．△H＜0、△S＞0，要保证△H-T△S＜0，则T为低温，故B错误；C．△H＞0、△S＞0，要保证△H-T△S＜0，则T为高温，故C正确；D．△H＜0、△S＜0，△H-T△S＜0一定成立，反应在任何温度下一定能够自发进行，故D错误。考点：考查焓变、熵变

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考点分析：

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对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O

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下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )

A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol

D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．5
2	27．0	27．4	27．2	32．3
3	25．9	25．9	25．9	29．2
4	26．4	26．2	26．3	29．8

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （取小数点后一位）。

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试题属性

题型：选择题
难度：简单