Question

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为   Mg+ClO^-+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^-下列有关说法正确的是   (    )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO^--2e-+H₂O＝Cl^-+2OH^-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以a附近的PH将不断增大，故B正确；C．根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O= Mg(OH)2+Cl-，负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-= Mg(OH)2，故C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-，故D错误。

考点：考查燃料电池的工作原理及电极反应式