2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(    )

选项	现象或事实	解释
A	SiO2用于制造光导纤维	SiO2具有导电性
B	用汽油洗去织物上的油污	汽油能与油污发生取代反应
C	点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨	铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固
D	泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体	Al^3+与HCO3^－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

2. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(    )

A．17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为10N_A

B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

C．在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移的电子数为5N_A

D．0．1mol⁹⁰₃₈Sr原子中含中子数为3.8N_A

3. 难度：简单

二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是(    )

A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋===Mn^2＋＋2H₂O＋O₂↑

B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn^2＋－2e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4H^＋

C．若加入KClO₃，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn^2＋＋4H₂O===5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H^＋

D．若加入KMnO₄，则反应Ⅲ为3Mn^2＋＋2MnO＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋

4. 难度：简单

“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(     )

A．原子半径：Y>Z>R>T            B．XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

C．气态氢化物的稳定性：W<R<T    D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

5. 难度：简单

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br^-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

6. 难度：简单

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na⁺)＞ｃ(Cl^－)＞ｃ(CH₃COO^－)＞ｃ(OH^－)

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c (NH₃^.H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3ｃ(HCO₃^－)+3ｃ(CO₃^2－)+3ｃ(H₂CO₃)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

7. 难度：简单

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A₂和1 mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol·L^－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol·L^－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是(     )

A．此反应的平衡常数表达式为K＝

B．C的浓度大小比较为：w₂＜w₁

C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b

D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

二、填空题

8. 难度：简单

已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式           ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有         (填元素符号)

（2）CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是           ，该晶体属于      晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有          。

（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为          ，NH₃的VSEPR 模型为          。

三、实验题

9. 难度：简单

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：

[实验Ⅰ]NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，

高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C起的是       的作用。

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，装置D中生成NaClO₂和一种助燃气体，其反应的化学方程式为                   。

（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；

②            ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于    ℃干燥；得到成品。．

（4）反应结束后，打开K₁，装置A起的作用是       ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致

产品中混有的杂质是          。

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），则所称取的样品中NaClO₂的物质的量为                 。

10. 难度：简单

W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH₂＋CH₂===CHR′CH₂===CH₂＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是     。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有       、       。

（3）W的结构简式为        。

（4）B→C的化学方程式为       ；由D生成高分子化合物的方程式为         。[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有      种(不包括立体异构)：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为    (写结构简式)，其峰面积之比为        。

四、填空题

11. 难度：中等

电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是      的混合液，其体积比为            。

（2）滤渣的成分是        ，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是               。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为             ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗          L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的     极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO ₃ 和HNO ₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为         。

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是      。