Question

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A₂和1 mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol·L^－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol·L^－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是(     )

A．此反应的平衡常数表达式为K＝

B．C的浓度大小比较为：w₂＜w₁

C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b

D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据平衡常数的书写方法分析，故A正确；B、A为恒容，B为恒压，随着反应的进行，A中的气体物质的量减小，压强变小，B中压强不变，则压强大有利于平衡正向进行，所以B中C的浓度大，故B错误；C、2摩尔A2完全反应放出的热量为a，但加入2摩尔A2时不能完全反应，所以放出的热量小于a，但因为B容器中平衡正向进行程度大，放出的热量比A中多，故关系为a＞c＞b，故C正确；D、打开K，一段时间后重新到平衡，体系在恒压条件下进行，反应后体系中的气体的物质的量减小，容器的体积减小，故D正确。

考点： 化学平衡的建立和平衡移动，化学平衡常数的表达式