Question

“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(     )

A．原子半径：Y>Z>R>T            B．XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

C．气态氢化物的稳定性：W<R<T    D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

Answer

D

【解析】

试题分析：其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）/2=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（20+8）/2=14，推出W为Si元素，符合题意．Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则为铍，X、Z位于同族，X为镁。A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故B错误；C、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故C正确；D、X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故D错误。

考点：原子结构和元素周期律的关系