亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C起的是 的作用。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致
产品中混有的杂质是 。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
已知铜元素能形成多种化合物。
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)
（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。
（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。
如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是( )
A．此反应的平衡常数表达式为K＝
B．C的浓度大小比较为：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b
D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热， | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为
X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
