已知铜元素能形成多种化合物。
(1)写出基态Cu的M能层的电子排布式 ,Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)
(2)CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如右图所示:该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ,该晶体属于 晶体,该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。
(3)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ,NH3的VSEPR 模型为 。
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2,两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1 mol·L-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为w2 mol·L-1,放出热量c kJ。下列说法错误的是( )
A.此反应的平衡常数表达式为K=
B.C的浓度大小比较为:w2<w1
C.a、b、c由大到小的关系为a>c>b
D.若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将减小
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c (NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液,振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热, | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为
X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>R>T B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.气态氢化物的稳定性:W<R<T D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑
B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+
C.若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+