2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增             B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子电子排布呈周期性变化         D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

2. 难度：中等

在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料

A．碱金属                              B．周期表右上角非金属元素

C．金属与非金属分界线附近的元素        D．过渡元素

3. 难度：中等

¹⁵C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数           B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

4. 难度：简单

下列属于放热反应的是

A．热态水气化            B．Al和Fe₃O₄的反应 

C．浓硫酸的稀释          D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl（固体）混合

5. 难度：中等

下列化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：             B．S^2-结构示意图：

C．NH₄Cl的电子式：      D．CO₂的电子式：

6. 难度：中等

以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是

A．NaOH   B．Na₂O₂   C．MgCl₂   D．H₂O₂

7. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

8. 难度：中等

下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A．H₂O       B．HCl         C．NH₄^＋          D．OH^-

9. 难度：中等

下列性质中不属于烷烃具有性质的是

A．燃烧产物只有CO₂和H₂O        B．与溴水发生取代反应

C．都难溶于水                   D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

10. 难度：中等

下列物质的分子中，属于正四面体结构的是

A．CCl₄          B．CHCl₃           C．CH₂Cl₂            D．CH₃Cl

11. 难度：中等

分子量为58的烷烃一氯代物共有几种

A．2       B．3          C．4          D．5

12. 难度：中等

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是

A．含有金属元素      B．具有较高的熔点    C．水溶液能导电    D．熔融状态能导电

13. 难度：中等

实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是

①0.2mol/L的H₂O₂溶液，25℃

②0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，25℃

③0.2mol/L的H₂O₂溶液，35℃

④0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，35℃

A．①②③④         B．④③②①          C．②①③④        D．④②③①

14. 难度：中等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是

A．PbO₂为正极被氧化                       B．溶液的pH不断增大

C．SO₄^2-只向PbO₂处移动                    D．消耗1mol H₂SO₄时转移2mol电子

15. 难度：中等

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO₃

B．正极Ag，负极Al，S为NaOH

C．正极Ag，负极Cu，S为浓HCl

D．正极Zn，负极Cu，S为H₂SO₄

16. 难度：中等

在一定温度下，一定量的H₂SO₄跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．氯化钠（固体）   B．硝酸钠溶液      C．Na₂SO₄溶液      D．碳酸钠溶液

17. 难度：中等

反应2SO₂+O₂2SO₃,经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L, 在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.02mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s        B．2.5s       C．5s       D．10s 

18. 难度：中等

同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2     B．12     C．18    D．26

19. 难度：中等

元素R有如下反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族         B．RO₃^—中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体           D．每反应消耗1 mol RO₃^—，转移电子的物质的量为5 mol

20. 难度：中等

某元素X气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H₂XO₃    B．H₂XO₄    C．HXO   D．HXO₃

21. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．V(A)=0.15 mol/(L·min)    B．V(B)=0.04mol/(L·s)

C．V(C)=0.03 mol/(L·s)      D．V(D)=0.4mol/(L·min)

22. 难度：中等

用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

A．正极附近c(H⁺)逐渐增大

B．SO₄^2—向正极移动

C．正、负极附近c(H⁺)基本不变

D．Fe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

23. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均摩尔质量不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

A．①②③    B．③④⑥    C．②③⑤⑥     D．①②⑤⑥

24. 难度：中等

如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是

A．正极通入H ₂ ，发生还原反应

B．负极通入H ₂ ，发生还原反应

C．总反应式为2H₂ +O₂=2H₂O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

25. 难度：中等

25℃时某气态烷烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的1/3，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为

A．CH₄      B．C₂H₆       C．C₃H₈      D．C₄H₁₀

26. 难度：中等

天然气和液化石油气（主要成分为C₃-C₅的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改用液化石油气，应采取的正确措施是

A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．减小空气进入量，增大石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量

D．减小空气进入量或增大石油气进入量

27. 难度：中等

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C             B．原子序数a＞b＞c＞d

C．离子半径D＞C＞B＞A              D．金属性B＞A，非金属性D＞C

28. 难度：中等

下列物质属于同系物的是

A．      B．CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl

C．C₂H₆和C₅H₁₂                     D．CH₃CH₂OH和CH₃Cl

29. 难度：中等

在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间（t）的关系正确的是

30. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	104	66
主要化合价	+2	+3	+6、+4、-2	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₃

C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

31. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B单质的结构式为            。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程                 。

（3）化合物Y的化学式为           ，A₂C₂的电子式为         

（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为           。

二、实验题

32. 难度：中等

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为                  。

（2）实验①的目的是                  。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是             （用实验中提供的试剂）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察          ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

三、填空题

33. 难度：中等

Ⅰ.将反应2Fe³⁺+Cu=2Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，正极反应为               ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为         g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。

Ⅱ.研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，该水电池的负极反应式               ，正极反应式         。

34. 难度：简单

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是     ，该时间段内H₂的平均反应速率是     。

（2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO₂的转化率是            ；反应前后容器内的压强比是        。