Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是

A．PbO₂为正极被氧化                       B．溶液的pH不断增大

C．SO₄^2-只向PbO₂处移动                    D．消耗1mol H₂SO₄时转移2mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，而PbO2为正极被还原，A错误；B、由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，C错误；D、由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知，消耗2mol 硫酸时转移2mol电子，D错误；答案选B。

考点：考查铅蓄电池的有关判断