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用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 A．正极附近c(H...

用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

A．正极附近c(H+)逐渐增大

B．SO42—向正极移动

C．正、负极附近c(H+)基本不变

D．Fe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

 

D 【解析】 试题分析：A．该装置中，锌易失电子作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H+）逐渐减小，A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以SO42—向负极移动，B错误；C．原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H+）逐渐减小，C错误；D．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，D正确，答案选D。 考点：考查原电池原理的应用  
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考点分析：
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A．V(A)=0.15 mol/(L·min)    B．V(B)=0.04mol/(L·s)

C．V(C)=0.03 mol/(L·s)      D．V(D)=0.4mol/(L·min)

 

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A．0.1s        B．2.5s       C．5s       D．10s 

 

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