反应2SO2+O2
2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L, 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
在一定温度下，一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．氯化钠（固体） B．硝酸钠溶液 C．Na2SO4溶液 D．碳酸钠溶液
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Al，S为NaOH
C．正极Ag，负极Cu，S为浓HCl
D．正极Zn，负极Cu，S为H2SO4
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是
A．PbO2为正极被氧化 B．溶液的pH不断增大
C．SO42-只向PbO2处移动 D．消耗1mol H2SO4时转移2mol电子
实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃
②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃
④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是
A．含有金属元素 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
