Question

元素R有如下反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族         B．RO₃^—中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体           D．每反应消耗1 mol RO₃^—，转移电子的物质的量为5 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据R元素的一种离子R-可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，A错误；B、RO3—中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3—中的R既能被还原又能被氧化，B错误；C、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，C错误；D、反应RO3—＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1mol RO3—，转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及元素的位置和性质判断

【名师点晴】根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来分析判断，因此明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键，并注意根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，易错选项是A。