A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y, 且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子, 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
(1)B单质的结构式为 。
(2)用电子式表示化合物X的形成过程 。
(3)化合物Y的化学式为 ,A2C2的电子式为
(4)D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 104 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
C.Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
下列物质属于同系物的是
A. B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
C.C2H6和C5H12 D.CH3CH2OH和CH3Cl
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径D>C>B>A D.金属性B>A,非金属性D>C
天然气和液化石油气(主要成分为C3-C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2→CO2+2H2O;C3H8+5O2→3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具,欲改用液化石油气,应采取的正确措施是
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.减小空气进入量,增大石油气进入量
C.减小空气进入量,减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量