2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④ 煤   ⑤天然气   ⑥石油

A．①②③        B．③④        C．④         D．①②

2. 难度：中等

科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

3. 难度：简单

由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②     B．②     C．②③     D．③④

4. 难度：简单

下列物质属于由共价键形成的化合物的是

A． H₂      B． CaCl₂     C．C₂H₆          D .KF

5. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：    B．氯化铵的电子式：

C．CO₂的结构式：O=C=O                 D．CH₄的比例模型：

6. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素的原子质量为12.01 g

D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

7. 难度：中等

某原电池的总反应式是Zn ＋Cu²⁺＝Zn²⁺ ＋ Cu，该反应的原电池的正确组成是

选项	A	B	C	D
正极材料	Zn	C	Zn	Mg
负极材料	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	CuSO4	CuCl2

8. 难度：中等

有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO₂的质量一定相等

9. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．在标准状况下，22.4L C₅H₁₀所含的碳原子数目为5N_A

B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N_A

C．18g水所含的电子数目为10N_A

D．3.2g O₂、O₃混合物中所含氧原子一定是0.2N_A

10. 难度：中等

在2L密闭容器中充有2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是

A．1.6 mol         B．1.2 mol         C．大于1.6 mol         D．小于1.2 mol

11. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A．加热                                B．滴加少量CuSO₄溶液  

C．不要稀硫酸，改用98%浓硫酸         D．不用铁片,改用铁粉

12. 难度：中等

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

13. 难度：中等

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两辆相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，H⁺在溶液中流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D               D．B＞A＞C＞D

14. 难度：中等

如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的简单氢化物的稳定性：H_nT<H_nQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率：R>L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等

15. 难度：中等

下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

A．H+H→H-H

B．2NH₄Cl+Ba(OH)₂＝BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

C．Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑

D．H₂SO₄+2KOH＝K₂SO₄+2H₂O

16. 难度：中等

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化学式最可能表示为

A．B₃A₂      B．BA₂         C．A₃B₂         D．AB₂

17. 难度：中等

下列各组比较不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．溶、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

18. 难度：中等

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C、原子半径：X＞Y＞Z

D、简单气态氢化物的沸点：Y＞W

19. 难度：中等

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，N₄分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量，生成1mol N≡N放出941kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物           B．N₄与N₂互为同系物

C．N₄转变成N₂是物理变化             D．1mol N₄气体转变成N₂放出724kJ能量

20. 难度：中等

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的

21. 难度：中等

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂ +3H₂2NH₃（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，生成2mol NH₃

B．向容器中再加入N₂，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

22. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n—与R^2—发生如下反应：RO₃^n-＋2R^2-＋6H⁺＝3R＋3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有6个电子

B．RO₃^n-中的R只能被还原

C．H_nRO₃为强酸

D．R的单质既有氧化性又具有还原性

23. 难度：中等

能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H₂S的酸性

②将氯气通入H₂S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A．②③⑤  B．①③⑤   C．①②③    D．①②③⑤

24. 难度：中等

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

25. 难度：中等

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H₂+4OH^-+4e^-=4H₂O，正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A．1.8mol   B．3.6mol   C．100mol   D．200mol

二、填空题

26. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

（2）元素⑧的名称为_       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

（4）非金属性最强的元素是_      (填元素符号)；除0族外原子半径最大的元素是_       （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是_           

（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         （用离子符号表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^—离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式_             

27. 难度：中等

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_  

（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_  

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_   ，t₂～t₃速率变化的主要原因是_   。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_  

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_   （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

28. 难度：中等

（1）乙烷的结构式为_   分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为_   ，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：_   ，与CO₂的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的_   。若上述四种烃各为1mol，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是（填分子式）_   。

（2）若CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀四种烃各为1g，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是_  

三、计算题

29. 难度：中等

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比