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一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应:N2 +3H2满分5 manfen5.com2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A.达到化学反应限度时,生成2mol NH3

B.向容器中再加入N2,可以加快反应速率

C.降低温度可以加快反应速率

D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

 

B 【解析】 试题分析:A.合成氨是可逆反应,可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol,A错误;B.增大浓度,反应速率加快,在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快,B正确;C.降低温度,化学反应速率会减慢,C错误;D.反应放热,说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量,D错误;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系 【名师点晴】该题难度不大,明确化学反应速率及其影响因素为解答关键,注意明确可逆反应特点,理解可逆反应的限度。  
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考点分析:
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下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,N4分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量,生成1mol N≡N放出941kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是

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CN4转变成N2是物理变化             D1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量

 

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短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性:X>R

C、原子半径:X>Y>Z

D、简单气态氢化物的沸点:Y>W

 

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下列各组比较不正确的是

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.溶、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

 

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A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化学式最可能表示为

A.B3A2      B.BA2         C.A3B2         D.AB2

 

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