Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

（2）元素⑧的名称为_       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

（4）非金属性最强的元素是_      (填元素符号)；除0族外原子半径最大的元素是_       （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是_           

（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         （用离子符号表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^—离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式_             

Answer

（1）（2）溴；HBrO4 （3）

（4）F；K ； （5）F-＞Na+＞Mg2+ （6）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Br、F、Ar，则

（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体，原子结构示意图为。

（2）元素⑧的名称为溴，其最高价为＋7价，则最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4；

（3）元素②与元素⑨形成化合物是KF，属于含有离子键的离子化合物，其形成的过程可表示为；

（4）非金属性最强的元素是F；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则除0族外原子半径最大的元素是K；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，该化合物是过氧化钠，则电子式是；

（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Mg2+；

（6）元素③和⑦形成的化合物是氮化镁，与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH—离子重新组合，生成新的物质，根据根据原子守恒可知两种物质应该是氨气和氢氧化镁，因此该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑。