下列反应或过程对能量的变化如图所示的是
A.H+H→H-H
B.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分,图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置,下列判断正确的是
A.Q、T两元素的简单氢化物的稳定性:HnT<HnQ
B.L、R的单质与盐酸反应速率:R>L
C.M与T形成的化合物有两性
D.L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等
把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两辆相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,H+在溶液中流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>A>C>D
为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液
C.不要稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉
在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O22SO3.当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,那么反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量是
A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol