Question

某原电池的总反应式是Zn ＋Cu²⁺＝Zn²⁺ ＋ Cu，该反应的原电池的正确组成是

选项	A	B	C	D
正极材料	Zn	C	Zn	Mg
负极材料	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	CuSO4	CuCl2

Answer

B

【解析】

试题分析：根据方程式可知锌失去电子，则锌是负极。铜离子得到电子，则电解质溶液必需是可溶性铜盐。而正极的金属性必需弱于锌，例如铜，但不能是镁，或者是能导电的非金属，例如石墨等，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于原电池设计需要注意以下几点：①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。③确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。④构成闭合回路。